- 试题详情及答案解析
- （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积（mL）
|
滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
第一次
| 25.00
| 0.50
| 20.40
|
第二次
| 25.00
| 4.00
| 24.10
|
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L- 答案：（1）红色、无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次
（5）22.60 （6）0.0800 - 试题分析：：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化。
（3）装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸）/V(碱)可知，c（碱）偏高；
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次；
（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为（24.90mL+25.10mL）/2=25.00mL，
HCl～NaOH
1 1
0.1000mol•L-1×25.00 c（烧碱）×20.00
解得c（盐酸）=0.1250mol/L，
考点：中和滴定。