- 试题详情及答案解析
- 6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
|
稀盐酸的质量
| 100g
| 100g
| 100g
| 100g
| 100g
|
溶液的质量
| 116．0g
| X
| 348．0g
| 464．0g
| 575．0g
|
请回答下列问题：
（1）该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____
（2）写出实验中发生反应的化学方程式 ____________________
（3）列出求解生成氯化铁总质量的比例式 ____________________
（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________
（5）某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为 ___________- 答案：（1）300g（2）①略②160/325＝75g/x ③32．5% ④776t
- 试题分析：（1）先计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，再利用溶液稀释前后溶质质量保持不变进行计算即可。
（1）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
利用第一次数据进行计算，反应后溶液增加的质量即为参加反应的氧化铁的质量，氧化铁的质量=116g-100g=16g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
16g 100g•x
160/219=16g/100g•x x=21．9%
需浓盐酸的质量=500g×21．9%/36．5%
=300g
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）解：设生成氯化铁总质量为x
根据表格中的数据可知最后溶液增加的质量=575克-500克=75克，所以氧化铁的总质量为75克；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
75g x
160/325=75g/x
（4）根据表格信息第一次和第三次的结果，可知第二次所得溶液质量为132g， X的值应为232g．
设，第二次反应结束生成氯化铁的质量为y
根据题意知，第二次消耗氧化铁的质量为232克-200克=32克；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
32g y
160/325=32g/y y=65g
所得溶液的溶质质量分数是：65g/(232g-32g) ×100%=32，5%
（5）根据反应前后铁元素的质量守恒进行计算
生铁中铁的质量=420t*(1-3%)
氧化铁的质量="420t*(1-3%)" /(112/160*100%)=582t
100t赤铁矿石中氧化铁的质量分数75g/100g*100%=75%
所以这种赤铁矿石的质量=582t/75%=776t
考点：利用化学方程式进行含有一定量杂质的计算，化学方程式与溶质质量分数相结合的计算。