- 试题详情及答案解析
- KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为
| A．5.68g | B．6.32g | C．8.99g | D．9.36g |
- 答案：D
- 试题分析：因为KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。所以10g混合物中含钾元素的质量为：10g×15.6％=1.56g,高锰酸钾的质量为：1.56g×157÷39=6.28g，根据化学方程式2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g，答案选择D.
考点：根据化学式的计算