- 试题详情及答案解析
- （6分）写出高锰酸钾受热分解的化学反应方程式，并根据该化学方程式回答有关问题。
（1）（1分）高锰酸钾受热分解的化学反应方程式：
（2）（2分）在此反应中，高锰酸钾中的氧元素有 %转化成了氧气中的氧元素，有 %转化成了锰酸钾中的氧元素。
（3）（3分）如果生成的二氧化锰中含有16g氧元素，那么共有多少克高锰酸钾发生了分解？写出计算过程，但不得利用化学方程列比例式进行计算。- 答案：（1）2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
（2）25% 50% （3）158g - 试题分析：（1）高锰酸钾受热分解的化学反应方程式：2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学方程式：2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑可知，化学反应前由8个氧原子，只有2个氧原子形成氧气，在K2MnO4中有4个氧原子，在MnO2中有2个氧原子，故在此反应中，高锰酸钾中的氧元素有25%转化成了氧气中的氧元素，有50%转化成了锰酸钾中的氧元素
（3）根据（2）的分析，高锰酸钾中的氧元素有25%转化成了二氧化锰中的氧元素，如果生成的二氧化锰中含有16g氧元素，那么高锰酸钾中的氧元素质量=16g×4=64g，再根据元素的质量=物质质量×元素的质量分数，而高锰酸钾中氧元素的质量分数=16×4/158×100%，故高锰酸钾质量=64g÷16×4/158×100%=158g
考点：质量守恒定律，有关元素质量分数的计算