- 试题详情及答案解析
- （3分）同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；| A．铁片浸入稀硫酸 | B．铜片浸入氯化亚铁溶液 |
| C．铝片浸入硫酸铜溶液 | D．铁片浸入硫酸铜溶液 |
（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因： 。- 答案：（1）CO2 （2）C （3）4AL + 3O2
2AL2O3 - 试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（2）铝片浸入稀硫酸中能生成氢气，说明铝位于氢的前面；铜片浸入稀硫酸中不能反应说铜位于氢的后面；铝片浸入氯化亚铁溶液中，铝能把铁置换出来，说明铝位于铁的前面。这三个实验中没有比较出铁与铜的活动性，故可将铁片浸入稀硫酸（铁的表面有气泡产生）或铜片浸入氯化亚铁溶液（没有明显现象）或铁片浸入硫酸铜溶液（铁的表面出现红色物质）均可判断出铁的活动性比铜强；
（3）铝具有很强的抗腐蚀性是由于铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝的进一步氧化。
考点：质量守恒定律的应用、金属活动性的判断、铝的性质