- 试题详情及答案解析
- （2012•岳阳）将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量．
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．- 答案：（1）6.5g；（2）10%．
- 试题分析：解：因为铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，根据题意和图示，0.2g氢气是锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量；
设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=16.1g
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g﹣0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：（1）原样品中所含锌的质量为6.5g；（2）样品与稀硫酸完全反应后，所得溶液中 溶质的质量分数为10%.
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题难度不是很大，根据金属活动性顺序，然后抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），正确的运用有关数据解答即可。