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试题详情及答案解析
(8分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe
3
O
4
;猜想二:剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe
2
O
3
,理由是_______________________________。
答案
: (1)提供水蒸气(2)H
2
(3)【猜想与假设】猜想二:剩余固体是Fe
3
O
4
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸。
若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe
3
O
4
。若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe与Fe
3
O
4
。
【实验结论】3Fe+4H
2
O
高温
Fe
3
O
4
+4H
2
↑【反思与交流】Fe
2
O
3
红棕色粉末
2014年初中毕业升学考试化学试卷(安徽省)(带解析)