- 试题详情及答案解析
- 某同学进行镁与稀硫酸反应的实验，其五次实验结果如下表
次数
| 镁（g）
| 硫酸（ml）
| 硫酸镁（g）
|
1
| 2
| 70
| 10
|
2
| 4
| 70
| ？
|
3
| 6
| 70
| 30
|
4
| 8
| 70
| 31．2
|
5
| 10
| 70
| ？
|
试回答下列问题：
（1）上表中第2次实验产生 g硫酸镁；
（2）根据上表判断 次实验中有过剩的镁；
（3）请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少克？- 答案：（1） 20 （2） 4、5 （3） 6．24g
- 试题分析：（1）由表格信息可知，2g镁与70g硫酸反应生成10g硫酸镁，故第二次实验中产生的硫酸镁的质量为20g；
由表格信息可知，实验4若酸有剩余，那么生成了硫酸镁的质量为40g，但实际生成的硫酸镁的质量为31．2g，故是金属镁有剩余；那么实验5中硫酸镁的质量为31．2g，镁有剩余；
利用化学方程式，根据硫酸镁与镁的质量比即可计算出镁的质量；
设镁的质量为x，
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
24 120
X 31．2g
24／120 =x／31．2g
X=6．24g
答：略
考点：利用化学方程式的计算