- 试题详情及答案解析
- 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
组别编号
| 样品质量（克）
| 加入稀硫酸质量（克）
| 剩余固体质量（克）
|
1
| 10
| 20
| 8．4
|
2
| 10
| 30
| 8
|
3
| 10
| 40
| 8
|
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）- 答案：（1） 铜（写化学式不给分） ；（2）80% （3）9．8%
- 试题分析：(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是铜和氧化铜(第三组中增加稀硫酸固体质量继续减少说明还有氧化铜反应第二组实验结束后固体氧化铜有剩余) (2)样品中单质铜的质量分数为80%(每加10克稀硫酸减少质量分别为 10 - 9．2=0．8g;9．2-8．4=0．8g;8．4- 8=0．4g说明第三组剩余固体 8g全部是铜，如果氧化铜有剩余应该减少0．8g) 8g/10g×100="80%"
(3)解:设10克稀硫酸中溶质的质量为x；
CuO + H2SO4 ="=" CuSO4 + H2O
98
(10g-9．2g) x
x=0．98g
加入的稀硫酸溶质质量分数=0．98g/10g=9．8%
考点：根据化学方程式的计算