- 试题详情及答案解析
- 有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中
A.肯定不存在NaOH | B.可能存在Na2SO4 |
C.可能存在BaCl2 | D.肯定存在Na2CO3 |
- 答案:D
- 试题分析:取样溶于水,有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一种,所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡,或者二者都有.滴加盐酸,沉淀部分溶解并有气体产生,因为硫酸钡不溶于盐酸,所以硫酸钡一定没有,碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体,所以沉淀中有碳酸钡,可知原混合物中一定有Na2CO3,没有Na2SO4;实验中没有涉及氢氧化钠,其存在也不影响实验结果; 所以只能说可能含有氢氧化钠;故选择D
考点:物质的成分推断