- 试题详情及答案解析
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I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="8" mol，nt(NH3)="4" mol，计算 a＝ 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。原混合气体中， a:b= 。
Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“="”)" 。
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。- 答案：Ⅰ（1）
（2） 10 1:2
Ⅱ ① ＜ ② 不变 不 ③ 吸热 ④ 气 - 试题分析：Ⅰ、（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）根据三段式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
开始量 a b
变化量 2 6 4 因为该时刻N2的物质的量为8mol,所以a=8+2=10，
当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，物质的量为537.6/22.4=24mol,其中NH3的含量(体积分数)为25%，则是6mol , 根据N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
开始量 10 b 0
变化量 3 9 6
平衡量 7 11 6 a:b=10:20=1:2
Ⅱ、①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，C的物质的量浓度应为原来的2倍，实际上当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，说明，增大压强，平衡逆向移动，则证明逆向反应是气体体积减小的反应，得到m+n<p；
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后平衡不移动，则A的物质的量不变，平衡不移动。
③若给体系升温，B的物质的量减少，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为气态。
考点：考查可逆反应的平衡常数与计算，影响平衡移动的因素。