- 试题详情及答案解析
- 将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？
- 答案：11．2g 55．2%
- 试题分析：根据金属的活动性判断，铁和铜的混合物，只有铁才会与稀硫酸反应，方程式为：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑，根据Fe与H2的质量关系，即可求出铁的质量，进而可算出铜的质量分数
解：设铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0．4g
（1） 56/2=X/0．4g
X=11．2g
（2）铜的质量分数=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%
答：铁的质量为11．2g,铜的质量分数为55．2%
考点：根据化学方程式进行计算