将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）生成二 Wap版

试题详情及答案解析: 将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？; 答案：（1）66g （2）21．9% （3）28．5%; 试题分析：根据化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑中CaCO₃与CO₂的质量关系，即可求出二氧化碳的质量，根据CaCO₃与HCl的质量关系，可以求出HCl的质量，进一步可求出所用稀盐酸的溶质的质量分数，反应后所得溶液为CaCl₂溶液，根据CaCO₃与CaCl₂的质量关系，可以求出溶质CaCl₂的质量，而溶液质量=反应前各物质质量之和-生成的气体或沉淀
解：设生成二氧化碳的质量为x，HCl的质量为y，CaCl₂的质量z
CaCO₃的质量=250×(1-40％）=150g
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
100     73     111          44
150g    y      z            x
（1）100:44=150g:x
x = 66g
（2）100:73="150g:" y
Y=109．5 g
故所用稀盐酸的溶质的质量分数=109．5g/500g×100%=21．9%
（3）100:111=150g:z
z=166．5g
所得溶液的质量=150g+500g-66g=584g
所得溶液的溶质质量分数=166．5g/584g×100%=28．5%
考点：根据化学方程式进行计算，有关溶质质量分数的计算