- 试题详情及答案解析
- （5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，
请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得 到溶液的质量为 g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。
- 答案：（1）65g （2）降温结晶（3）不变（4）甲（5）NaOH或CaO
- 试题分析：（1））25℃时，甲固体的溶解度为30g，即25℃时，100g水里最多能溶解30g甲物质，所以在相同的温度下，50克的水中最多能溶解15克甲物质，所以得到溶液的质量为15g+50g=65g；（2）因为甲物质的溶解度受温度影响变化较大，而乙物质的溶解度受温度影响变化不大，要提纯甲物质即采用适应甲物质的方法，即降温结晶方法提纯。（3）将25℃时乙物质的饱和溶液升温至35℃，乙物质的溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶质质量分数保持不变。（4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。（5）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A试管内固体质量减少，B试管内固体质量增加，说明试管内溶液的温度升高了，所以可以加入氧化钙或氢氧化钠固体。
考点：溶解度曲线及其应用，溶质质量分数，结晶方法