- 试题详情及答案解析
- （7分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A是__________的溶解度曲线。
（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。
- 答案：（1）硝酸钾或KNO3（2）不饱和 88．4（3）降温结晶法或冷却饱和溶液（4）氯化钠或NaCl；CE （5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出。
- 试题分析：图示看出A变化的最大所以是硝酸钾；根据80℃时，硝酸钾的溶解度可以知道100克水中最多可以溶解169克，所以溶液不饱和，当80℃的该溶液降温到20℃时，溶解度变为31．6克所以析出晶体的质量=120-31．6=88．4克；氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，所以可以通过改变温度的办法分离硝酸钾和氯化钠；氯化钠的溶解度60℃时是36克，所以氯化钠达到饱和，饱和溶液可以通过加入溶剂改变温度的方法获得不饱和溶液；氢氧化钙的溶解度很特殊，随温度的升高而降低，而生石灰加入B中会和水发生反应，并放出大量的热，使氢氧化钙的溶解度降低，从而析出晶体。
考点：溶解度及其溶解度曲线的含义