某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应为：Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2。用100 Wap版

试题详情及答案解析: 某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应为：Fe₃O₄ + 4CO^高温3Fe + 4CO₂。用100t含Fe₃O₄80％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一位小数）; 答案：60．3t; 试题分析：根据化学反应方程式：Fe₃O₄ + 4CO ^高温3Fe +4CO₂中Fe₃O₄与Fe的质量关系，可求出铁的质量，进一步可计算出生铁的质量
解：设可炼出的铁的质量为x
100t含Fe₃O₄80％的磁铁矿石中氧化铁的质量=100t×80％=80t
Fe₃O₄ + 4CO3Fe +4CO₂
232 168
80t x
232:168=80t:x
x ≈58t
所以生铁的质量=58t÷（1-4%）=60．3t
答：略
考点：有关杂质的化学方程式计算