- 试题详情及答案解析
- 为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表下列判断正确的是
物质
| 丙烷
| 氧气
| 水
| 二氧化碳
| X
|
反应前质量／g
| 4.4
| 12.8
| 0
| 0
| 0
|
反应后质量／g
| 0
| 0
| 7.2
| 4.4
| a
|
A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素- 答案：A
- 试题分析：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；
B.X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，是反应的生成物，不可能是催化剂；故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g×
×100%=0.8克，7.2g水中氢元素的质量为：
×100%×7.2g=0.8克，二者质量相等，则说明X中一定不含有氢元素，故C错误；
D.水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×
×100%=3.6克，4.4g××100%=0.8克，推出X中一定含有碳元素；又因为3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X一定还含有氧元素，故D错误。
考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用
点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应以及进行推断的能力；明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键。