有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再 Wap版

试题详情及答案解析

有CO、CO₂和N₂的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A．50 g

B．100 g

C．150 g

D．200 g

答案：D

试题分析：化学反应前后元素的质量不变，根据CO、CO₂和N₂的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％计算出碳元素的质量=120g×20%=24g；则在生成的碳酸钙中碳元素就是24g，根据碳元素的质量计算出碳酸钙的质量=24g÷

=200g；
考点：质量守恒定律；化学式的计算；
点评：本题从表面来看是根据化学方程式的计算，但我们难以计算出生成的二氧化碳的质量，也就难以根据二氧化碳的质量来计算生成的碳酸钙的质量，但是只要抓住化学反应前后元素的质量不变这一点，利用碳元素质量守恒即可顺利解答此题。