- 试题详情及答案解析
- （2分）某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为________，此化合物的化学式为 ________ 。
- 答案：9.6g C2H5OH
- 试题分析：根据质量守恒定律得出参加反应的氧气的质量=8.8克+5.4克-4.6克=9.6克，根据二氧化碳中C的质量分数和生成8.8g二氧化碳，即可计算出该化合物中C的质量，根据水中H的质量分数和生成5.4g水，即可计算出该化合物中H的质量，然后根据质量守恒定律，（在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和）计算出该化合物中O的质量．可以根据元素的质量计算得出碳元素的质量为8.8克×12／44×100%=2.4克，同理得出氢元素的质量为0.6克，氧元素的质量为1.6克，由此确定三种元素的质量之比为=24：6：16 ，所以化学式为C2H5OH
考点：质量守恒定律及其元素的质量 的计算