- 试题详情及答案解析
- 将某有机物A放在装有氧气的密闭容器中燃烧，恰好完全反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
| A
| O2
| CO2
| H2O
|
反应前质量（g）
| 26
| m
| 0
| 0
|
反应后质量（g）
| 0
| 0
| 88
| 18
|
下列说法中错误的是
A．表中m值为8
B．有机物A中碳、氢元素的原子个数比为1:1
C．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成
D．有机物A中碳元素的质量分数为92.3%- 答案：C
- 试题分析：从表格看出：二氧化碳和水是生成物，且分别生产88克和18克，A是反应物，根据质量守恒定律可以知道氧气必须是反应物，且参加反应的质量为=88+18-26=80克，所以m值是80，根据质量守恒定律可以知道，各种元素不会发生改变，利用元素的质量的计算可以知道：生产氧元素的质量=80克，所以A中不含氧元素，故选C.
考点：质量守恒定律 元素的质量的计算