- 试题详情及答案解析
- 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）- 答案：（1）蒸发结晶 （2）（3）
- 试题分析：（1）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是：蒸发结晶
（2）根据反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，可知产生气体4.4g，即为二氧化碳的质量，再根据CO2与Na2CO3的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进而计算出纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，同时根据CO2与NaCl的质量关系，即可求出反应后溶液中NaCl的质量，进而可计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故纯碱样品中的Na2CO3的质量分数=10.6g/12g×100%=88.3%
（3）117：44=y:4.4g y=11.7g
故反应后溶液中的NaCl的质量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考点：结晶的方法，根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算