- 试题详情及答案解析
- 化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g。请计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数。- 答案：0.1g，67.5%
- 试题分析：根据质量守恒定律，可知反应前后物质的质量之差，即为生成的氢气的质量，所以可有题意得生成的氢气质量mH2=10g+14g-23.9g=0.1g，求铜的质量分数，先要求出铜的质量，而铜没有参加反应，所以可以先求锌的质量，然后根据化学方程式进行计算，
设Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1g
65 x
= (1分)
2 0.1g
x = 3.25g ……………………………………………………(1分)
mCu=10g-3.25g=6.75g
……（1分）。
考点：根据化学方程式计算