- 试题详情及答案解析
- （7分）某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，
试根据要求，回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象： ________________________________________________。
（2）反应结束后，天平指针会__________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。（精确到0．1g）- 答案：（1）溶液由蓝色变为无色，生成蓝色沉淀；
（2）不发生偏转；
（3）解：设生成氢氧化铜的质量为y，
根据题意知，氢氧化钠的质量=20g*20%=4g
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
4g y
80/98=4g/y y=4．9g
反应后所得硫酸钠溶液的质量=20g+20g-4．9g=35．1g
答：恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为35．1g． - 试题分析：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量没有发生变化，所以天平指针不会发生偏转。（3）根据氢氧化钠溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算生成氢氧化铜沉淀的质量，根据质量守恒定律计算硫酸钠溶液的质量，反应前溶液的总质量减去生成沉淀的质量。
考点：质量守恒定律和化学方程式与溶质的质量分数的计算。