- 试题详情及答案解析
- (6分)某小组同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,将反应后的液体过滤,并探究滤液的成分,请你参与探究并回答相关问题。
【问题与发现】Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,发生反应的化学方程式是: 。
Ⅱ.滤液里的溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4;
猜想3:滤液里的溶质有HCl和 。
【探究与验证】
| 实验操作
| 现 象
| 结 论
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甲
| 取少量滤液,加入少量锌粒
| 有气泡产生
| 猜想2成立
|
乙
| 取少量滤液,加入少量的Na2SO4溶液
|
| 猜想3成立
|
【反思与评价】经过小组讨论,分析出 _(填甲或乙)的结论是错误的,应该将药品更换成 (填序号)。
A.AgNO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.Mg- 答案:【问题与发现】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想与假设】BaCl2
【探究与验证】产生白色沉淀
【反思与评价】甲 B - 试题分析:【问题与发现】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,发生反应的化学方程式是:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想与假设】对反应后溶液中溶质成分的分析:1、生成物一定含有,2、反应物可能过量,故可能含有,所以猜想3:滤液里的溶质有HCl和BaCl2
【探究与验证】要证明猜想3成立,实际就是证明是否含有BaCl2,故取少量滤液,加入少量的Na2SO4溶液,,发生反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,所以现象是:产生白色沉淀
【反思与评价】由于不管有没有硫酸,反应后的溶液中一定有盐酸,所以取少量滤液,加入少量锌粒,即使不含有硫酸,同样会产生气泡,所以不能判断是否含有硫酸,故甲的结论是错误的,所以应抓住盐酸和硫酸性质的不同点,所以选Ba(NO3)2溶液,只会与硫酸反应
考点:反应后溶液中溶质成分判断,盐酸、硫酸的化学性质