- 试题详情及答案解析
- 化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56．8g，冷却后向56．8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g。剩余固体中钾元素的含量为…… （ ）
- 答案：D
- 试题分析：根据化学反应：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g ，即MnO2的质量，分两段时间反应得到，后一段时间产生氧气质量=60g-56．8g=3．2g，根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32，可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31．6g，MnO2与O2的质量关系为87:32，可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8．7g，所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87，可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19．7g，所以钾元素质量=31．6gKMnO4中钾元素质量+19．7gK2MnO4中钾元素质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%，故选A
考点：根据化学方程式计算