- 试题详情及答案解析
- 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0．1%）- 答案：（1）11g（2）96．2%
- 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出样品中碳酸钙的质量。
解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：26g+90g-105g=11g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
解得x=25g，
则样品中碳酸钙中的质量分数为：
×100%≈96．2%
答：略
考点：利用化学方程式的计算