2015四川省绵阳市高中高一上学期期末化学试卷（带解析）

1. 下列仪器中可直接加热的是

A．烧杯

B．试管

C．量筒

D．圆底烧瓶

2. 将V L AlCl₃和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺)为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

3. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．3︰1

B．3︰2

C．1︰2

D．6︰1

4. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

5. 下列做法正确的是

A．厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处

B．为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液

D．泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处

6. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙收集氯气并防止污染空气

D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

7. 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

选项	①中物质	②中物质	预测①中现象
A	酚酞溶液	浓氨水	无色变红色
B	湿润红布条	饱和氯水	红布条褪色
C	稀氨水	浓硝酸	溶液变浑浊
D	NaAlO2溶液	浓盐酸	有白色沉淀

8. 关于反应2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂的下列说法正确的是

A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化

B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．若有2 molNa2O2参加反应，则有2 mol电子转移

9. 若以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA

B．1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA

C．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是

选项	A	B	C	D
X	氧化物	酸、碱、盐	溶液	置换反应
Y	化合物	电解质	胶体	氧化还原反应
Z	纯净物	化合物	分散系	化学反应

11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．生铁和合金钢中都含碳	B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
C．青铜是我国使用最早的合金	D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

12. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl₄溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．萃取、蒸发、分液	B．分液、蒸馏、萃取
C．分液、萃取、蒸馏	D．蒸馏、萃取、分液

13. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－	B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、Cl－、K+、Cu2+	D．Na+、HCO3-、CO32-、K+

14. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A．向CaCl2溶液中通入过量SO2	B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液	D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠

15. 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

A．硅胶

B．生石灰

C．活性炭

D．铁粉

16. 下列物品主要含氧化铝的是

A．耐火坩埚

B．砖瓦

C．玛瑙手镯

D．水晶镜片

17. 下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．石墨

B．硫酸溶液

C．熔融氯化钠

D．固态氯化钾

18. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．氢气、水玻璃、碘酒	B．白磷、生石灰、液氨
C．铁、干冰、氯化氢	D．液氯、胆矾、漂白粉

19. 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为

A．2﹕1

B．1﹕2

C．1﹕1

D．1﹕4

20. 下列药品的保存方法错误的是

A．浓氨水保存在无色细口瓶中	B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中	D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑

21. 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－

B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO3-＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO2-＋2H2O

22. 下列溶液中，Na^＋ 物质的量浓度最大的是

A．10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液	B．5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液	D．5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液

23. 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是

A．外观观察

B．放入盐酸中

C．测定密度

D．高温灼烧

24. 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是

A．过氧化钠与水	B．二氧化氮与水
C．氯化铵和氢氧化钙受热	D．红热的木炭与浓硫酸

25. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是

A．颜色不同	B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布条褪色	D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

1. 某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是       ，SO₂与过氧化钠的漂白原理不同之处在于                           。
（3）设计装置C是为了证明SO₂的    性，实验现象是             。
（4）设计装置D是为了证明SO₂的    性，反应的化学方程式是             。
（5）仪器a的名称是         ，其作用是              。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是         。

1. 化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是     反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是        。
（2）pH＜      的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是         。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH₃＋3Cl₂==6HCl＋N₂。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是              。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。

2. 镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO₃(稀)—— Mg(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋ H₂O
（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，还原产物是­­_________，HNO₃表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为________。

3. A

4. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸     mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

1. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：
（注意：无计算过程不给分）
（1）混合粉末中铜的质量；
（2）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度；
（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）