2015届山东省菏泽市曹县三桐中学高三1月月考化学试卷（带解析）

1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O

2. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

3. 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe；②HNO₃；③Na；④C

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

4. 下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

5. 在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是

选项	x	y
A	降温	A的体积分数
B	升高温度	混合气体的密度
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的体积分数

6. 将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)   ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L^－1，下列说法中正确的是
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L^－1·S^－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

7. 两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

8. 下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

9. 黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂===＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

10. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

11. 下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

12. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

13. 实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的液体	b中的固体	c中液体
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水
B	浓氨水	生石灰	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

14. 常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

15. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：HF＞ H₂O＞NH₃     ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③物质的熔点：石英＞食盐＞冰    ④结合质子能力：OH^-＞C₆H₅O^-＞ HCO₃^-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

A．①③⑤

B．①③④⑤

C．②④

D．全部

16. 下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

17. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

18. 根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

20. 下列过程属于化学变化的有
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

1. 某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是         。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                          。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是     （填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

（4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是                      。
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为          、冷却结晶、          、洗涤、干燥。

1. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺) c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na⁺)    c(CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺) 氢氧化钠溶液中c(OH^-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

2. 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ；
①则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__        _。
（3）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。

3. （Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从  增加到   。
（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)₂溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为   。
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是   ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）  。
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是  。
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  c(NH₃·H₂O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系是c(NH₄⁺) c(Cl^-)。