2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版）

1. 下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为21的钾原子：4019K	D．对硝基苯酚的结构简式：

2. 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n(CO₂)＞0.60mol

3. 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

4. 在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

5. 化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

6. 下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

7. 已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O (g)         △H₁
②3H₂(g)＋Fe₂O₃(s)＝2Fe(s)＋3H₂O (g) △H₂
③2Fe(s)＋3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)        △H₃
④2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)        △H₄
⑤2Al(s)＋Fe₂O₃(s)＝Al₂O₃(s)＋2Fe(s) △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0	B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2＋△H3	D．△H3＝△H4＋△H5

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 选项	甲	乙	丙
A	AlCl3	NH3·H2O	NaAlO2
B	NaOH	(NH4)2SO3	H2SO4
C	SiO2	NaOH	HF
D	CO2	Ca(OH)2	Na2CO3(aq)

10. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

12. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气

13. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

15. 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

A．冰的密度比液态水小	B．冰与干冰由不同分子构成
C．“冰十六”可以包合气体分子	D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

1. （15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N₂H₄·H₂O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^－，写出合成过程的离子方程式            。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能     。工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是             。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^－的实验方案：取适量还原液，       。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在     中；步骤d的目的是   。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是                。

2. 《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm^－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为             。
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是                    ；
判断反应已结束的方法是                           。
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有       、     。
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为                              。
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是                                。

1. （12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式            。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                             。
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为        。
（4）操作b的名称是     ，所用的玻璃仪器有   、   和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为             。

2. （14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH­₄。

①写出铜电极表面的电极反应式       。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量     （选填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式        。
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为         。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁   P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)   v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为          。

3. （12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe^2＋基态核外电子排布式为              。
（2）KSCN是检验Fe^3＋的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的一种分子为         (填化学式)。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是   ；1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为     。
（4）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe(CN)₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe(CN)₆]），写   出该变化的化学方程式                       。
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋配位数为    。

1. （12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m表示。
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m改写成氧化物的形式为   ，化学式中x、y、m的代数关系式为   。
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为       （用m表示）。
（3）为确定Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

1. （15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为     和     （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、       和       。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为       。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式：   。
（5）已知：。
根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH₃COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
H₂CCH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH