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高中化学试卷库
2015届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）
2025-01-16
| 期末考试
|
| 上海
第三方
选择题
1.
以下物质的性质只与温度有关的是
A．氨气的溶解度
B．水的离子积
C．高锰酸钾的氧化性
D．醋酸的电离度
2.
向22.4gFe
2
O
3
、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为
A．1.12 g
B．2.2 g
C．3.2g
D．6.4g
3.
与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH
3
OH(l)
CH
3
OH
2
+
+CH
3
O
-
，25℃时，K=2.0×10
-17
。若
往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
B．结合H
+
的能力CH
3
O
-
＞OH
-
C．所得到溶液中K=c(CH
3
O
-
)×c(CH
3
OH
2
+
)
D．所得到溶液中c(Na
+
)= c(CH
3
OH
2
+
)+c(CH
3
O
-
)
4.
已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是
A．Na元素的相对原子质量
B．S元素的相对原子质量
C．O元素的相对原子质量
D．Se元素各同位素的丰度
5.
有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
A．NaBr(s)+H
3
PO
4
（浓）
NaH
2
PO
4
(aq)+ HBr(g)
B．6CaO(l)+2Al(l)
3CaO•Al
2
O
3
(s) +3Ca(g)
C．CaCO
3
(s) +2HCl(aq) →CaCl
2
(aq) +H
2
O (l) +CO
2
(g)
D．KICl
2
(aq)+H
2
S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
6.
一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R
，
+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是
A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷
C．1,5-二氯戊烷：环戊烷
D．四氯化碳：金刚石
7.
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO
4
和H
2
O，则R的相对原子质量约为
A．78
B．140
C．156
D．172
8.
已知：红矾钾（K
2
Cr
2
O
7
）和红矾钠（Na
2
Cr
2
O
7
）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na
2
Cr
2
O
7
+ 2KCl→K
2
Cr
2
O
7
↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是
A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
9.
若a gC
2
H
4
和C
3
H
6
的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．7a/b
B．7b/a
C．14a/b
D．b/14a
10.
已知氧化性：Cl
2
> Fe
3+
>I
2
。向FeI
2
溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A．2 I
－
+ Cl
2
→I
2
+ 2Cl
－
B．2Fe
2+
+ 2I
－
+ 2Cl
2
→ 2Fe
3+
+ I
2
+ 4Cl
－
C．2Fe
2+
+ 4I
－
+ 3Cl
2
→ 2Fe
3+
+ 2I
2
+ 6Cl
－
D．2Fe
2+
+ 6I
－
+ 4Cl
2
→ 2Fe
3+
+ 3I
2
+ 8Cl
－
11.
在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO
3
(g)
CrO
2
Cl
2
(g)+H
2
O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO
2
Cl
2
(g)的速率增大，CrO
2
Cl
2
的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
A．加热
B．使用催化剂
C．加压
D．分离出水气
12.
分子式为C
5
H
12
O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH
2
OH基团的有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
13.
下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是
A．C
2
H
2
B．CO
2
C．NH
3
D．BF
3
14.
某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是
A．铝与浓硫酸
B．铁与浓硝酸
C．铜与稀硫酸
D．铅与氢氟酸
15.
下列现象中，能用范德华力解释的是
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
16.
C-12原子的质量是1.992×10
-23
g,中子的质量是1.674×10
-24
g，则中子的相对质量为
A．1
B．1.000
C．1.007
D．1.008
17.
以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸
B．硫与热NaOH溶液
C．H
2
O
2
溶液中加入MnO
2
D．KClO
3
与盐酸
18.
硝基苯中溶有少量CaCl
2
，适宜的提纯方法是
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．纸上层析
19.
116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是
A．属第17族元素
B．属卤族元素
C．属非金属元素
D．有放射性
20.
与100 mL 0.1mol/L (NH
4
)
2
SO
4
溶液中c(NH
4
＋
)基本相同的是
A．200 mL 0.1 mol/L NH
4
Cl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NH
4
NO
3
溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH
4
HSO
4
D．50 mL 0.2 mol/L氨水
21.
利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是
A．铁为负极，锌为正极
B．铁为阳极，锌为阴极
C．用可溶性铁盐作电解液
D．锌元素既被氧化又被还原
22.
炼铁的总反应为Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO
2
(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe
2
O
3
(s)+CO(g) → 2Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g)+Q
1
kJ； ②Fe
3
O
4
(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO
2
(g)+Q
2
kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO
2
(g)+Q
3
kJ。
则Q与Q
1
、Q
2
、Q
2
的关系式正确的是
A．Q=Q
1
+Q
2
+Q
3
B．Q=Q
1
-Q
2
-Q
3
C．Q=(Q
1
+2Q
2
+6Q
3
)/3
D．Q=(Q
1
+2Q
2
+6Q
3
)/2
实验题
1.
（本题共12分）
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是
。
操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂，加入含bmol I
2
的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I
2
用cmol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na
2
S
2
O
3
+ I
2
→Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI用去vmL。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是
。滴定终点时颜色的变化是
。
36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）
。
37.冰醋酸也会消耗Na
2
S
2
O
3
，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
填空题
1.
（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s
1
”，该式子未表明电子运动状态的方面是
（选填编号）。
A.电子层 B．电子亚层
C．电子云的伸展方向 D.电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是
（选填编号）。
A．H为-1价 B．熔融状态能导电 C．加热到600℃不分解
LiH的电子式为
。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小
。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H
8-n
R，则R的最高氧化物的化学式为
。
26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式
。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义
。
共价键
键能(KJ/ mol）
N≡N
946
H－H
436
H－N
391
27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH
2
(g)
2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是
；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是
（选填编号）。
A.升温 B．减压 C．及时移走金属钯
2.
（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P
4
）的叙述正确的是
（选填编号）。
a.易溶于CS
2
b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P
4
在过量的热NaOH溶液中会生成PH
3
气体和NaH
2
PO
2
（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式
。
由该反应可推知H
3
PO
2
为
元酸。用NaH
2
PO
2
来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是
。
29．NaH
2
PO
2
可在酸性条件下与Ni
2+
作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是
（选填编号）。
a．升高 b.降低 c．既升高又降低
30．25℃时，HF的K
i
=" 3.6×10"
– 4
；
H
3
PO
4
的
K
i1
=" 7.5×10"
-3
，K
i2
=" 6.2×10"
-8
，K
i3
=" 2.2×10"
-13
。
则以下表述错误的是
（选填编号）。
a．0.1mol/L的H
3
PO
4
溶液，c(H
+
)＞0.1mol/L
b．NaF和H
3
PO
4
反应生成NaH
2
PO
4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na
3
PO
4
＞Na
2
HPO
4
＞NaF＞NaH
2
PO
4
31.Ag
3
PO
4
是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因
。
3.
（本题共12分）
氨气是重要的化工原料。
38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。
a．烧碱 b．生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，
。
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH
3
和足量的CO
2
，生成沉淀的化学式为
；过滤后，使余液尽可能析出较多NH
4
Cl晶体的方法是：再通入足量的NH
3
、冷却并加入
。
侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO
2
来自_____（选填编号）。
a.石灰石煅烧
b．含碳物质燃烧
c．合成氨厂的副产品
40.往CuSO
4
溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH
3
)
4
]
2+
生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：
①溶液变稀；②[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+4H
+
Cu
2+
+ 4NH
4
+
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因
。
41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：
、
。
（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH
g。
4.
（本题共10分）
煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。
42.操作①的名称是
；试剂①是
；反应②中，NaHS作
剂。
43.均三溴苯的系统命名为
。
44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是
。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实
。
45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤
。
46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH
3
CO)
2
O]在一定条件下反应，除了生成CH
3
COOH外，
生成的另一种有机物的结构简式为
。
5.
（共12分）
醛类是重要的有机物。
47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。
写出结构简式：B
；A
。
48．已知：
②醛甲+醛乙
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：
（1）写结构简式：D
；季戊四醇
。
（2）月桂酸季戊四醇酯[C
12
H
25
COOCH
2
C(CH
2
OH)
3
]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因
。
（3）实际生产中甲醛过量，原因是
。
49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为
。
50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：
则E的结构简式为
。
计算题
1.
（本题共14分）
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al
2
O
3
(s)+2NaOH(aq)+ 2H
2
O(l)→2NaAl(OH)
4
(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al
2
O
3
的质量分数为
（精确到0.001）。
往滤液中通入CO
2
，发生的反应为: 2NaAl(OH)
4
+ CO
2
→2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
+ H
2
O，若生成0.5 mol Na
2
CO
3
，则生成Al(OH)
3
mol。
52．有反应Al
2
O
3
(s)+ Na
2
CO
3
(s)
2NaAlO
2
(s)+ CO
2
(g)
2NaAlO
2
(aq)+ CO
2
(g) +3H
2
O→2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
若以铝土精矿R和Na
2
CO
3
为原料，除得到Al
2
O
3
外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
Na
2
O
质量分数
0.065
0.850
0.029
每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥
t（精确到0.001，下同）；可制得Al
2
O
3
得
t；需要补充购买Na
2
CO
3
kg。
53.取a g Al
2
O
3
加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH
4
)
2
SO
4
，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH
4
Al(SO
4
)
2
·12H
2
O，式量：453]，则a=
；
求b的值（精确到0.001）：
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CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若
NaH2PO4(aq)+ HBr(g)
3CaO•Al2O3(s) +3Ca(g)
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
则E的结构简式为 。
2NaAlO2(s)+ CO2(g)