2015江苏省扬中高级中学高二第一学期化学试卷（带解析）

1. 下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗

B．HNO2是共价化合物

C．HNO2溶液不与氯化钠反应

D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15

2. 某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点

B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

C．D点无BaSO4沉淀生成

D．A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp

3. 下列说法正确的是

A．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]

4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液	溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中可能含有CO32－
D	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解

5. 下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

6. 用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积	D．OH-的物质的量

7. 若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d¹4s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子	B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素最高正价为＋2	D．该元素原子M能层共有8个电子

8. 向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

9. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．CH3COONH4

D．NH4HSO4

10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

13. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

14. 在0.1mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液的pH

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法确定

15. 下列为强电解质是
①NaOH固体  ②CH₃COOH  ③BaSO₄固体  ④ 盐酸溶液

A．①②

B．①③

C．①④

D．①③④

1. （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量           g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
A.滴定终点读数时俯视读数  
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥      
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

1. 14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）则W为        ，X为        ，Y为        ，Z为        。（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)                                      (填“强”或“弱”)。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是                  ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的                        (填“大”或“小”)。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是                。

2. 12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H₂OH⁺+OH^-ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是                                                 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显         色，若用pH计测定，则pH       7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为             ，试样的pH=                 。

3. （12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                              。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                       。
a、装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快 
b、装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c、两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                 、                ；
（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述：                     。

4. （12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是             。（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
K_sp(CuS)                      K_sp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的                          。
A．KMnO₄            B．空气            C．HNO₃          D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在      范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                        。
（6）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式                。

5. （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl₂·zH₂O）。
它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                                           。
（2）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp = 6.4×10^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH^－的浓度≥                     mol·L^－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。