2015届陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（带解析）

1. 下列叙述正确的是

A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

2. 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-	B．原溶液中不一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-	D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种

3. 用CuFeS₂冶炼钢的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO +2Fe₂O₃+16SO₂．若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是

A．CuFeS2只作还原剂

B．Fe元素全部被氧化

C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2

D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子

4. 700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁<t₂）

下列说法不正确的是

A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

5. 将气体R和SO₂气体分别通入BaCl₂溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为

A．CO2

B．NH3

C．Cl2

D．NO2

6. A

7. 制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是

A．试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸

B．为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度

C．试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液

D．制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应

8. 在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是

A．①②③

B．②③④

C．②⑤⑥

D．③④⑥

9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－

B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-

C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-

D．pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

10. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下,16gCH4中含有5NA个原子

B．1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA

C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+

D．标准状况下，22.4L己烷的分子数为NA

11. 下列实验操作不能达到预期目的的是

A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

12. 某有机物的分子式为C₈H₈O₂，含有苯环和－COOH的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物

1. （12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl₃（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO₄，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：①FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl₃遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是            。
（2）按气流由左向右流动的方向为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相连进行实验。
（3）C装置的作用是          。
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为          。
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目          。
（6）检验产品中是否含有FeCl₂的实验方案为          。

1. （11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素	有关信息
X	X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y	Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z	Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M	M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N	N的化合物在灼烧时焰色呈黄色

请回答下列问题：
（1）Z元素在第____   周期第        族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为        ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。
（3）化合物N₂X₂与CO₂反应的化学方程式为                         。
（4）盐R中含有的化学键类型有                    。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为                                    。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为                                  。

2. （12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH₃CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：

（1）乳酸分子所含官能团的名称是                                   。
（2）C的结构简式为             。
（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____  （填序号），互为同系物的是____（填序号）

（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式：                     。
（5）A→B的反应方程式为                     ;A→B的反应类型为                。
（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：          。

3. （11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) =____   ；平衡时CO的转化率为____          。
（2）该反应的平衡常数表达式为              ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H₂和1 mol CH₃OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____    （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为               。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____      。

4. （12分）碱式碳酸锌【xZnCO₃·yZn(OH) ₂·zH₂O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO₂，还含有Fe₂O₃、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为          、___    _（写其中任意两个）。
（2）从滤渣I中分离出SiO₂的部分流程如下：

①试剂X的名称为____    。②操作1的方法为________ 。
（3）加入锌粉的目的是____     ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为        。
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为         。