2015届河北省唐山一中高三上学期第二次联考理综化学试卷（带解析）

1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	明矾用于净水	铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B	SO2能使品红溶液褪色	SO2具有漂白性
C	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂	“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D	用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘	目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

2. 下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是

A．戊烷

B．戊醇

C．戊烯

D．乙酸丙酯

3. 如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

4. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是

W	X	Y
	Z

A．四种元素的原子半径：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5. 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液
C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu(OH) ₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

6. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

7. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液	有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

1. 14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分 子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为          。操作Ⅱ为         。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是            。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是         。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入         ，分液，水层再加入         ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为             。

1. （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是               。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为              ；
②电池中NaCl的作用是                。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                            。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L^－1，则该过程中消耗铝的质量为          
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为               。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式    。

2. （15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强  
B．增大反应物浓度  
C．降低温度 
D．升高温度  
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                     。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；
②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)                  △H＝－b kJ·mol^－1；
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)               △H＝－c kJ·mol^－1；
④H₂O(g)＝H₂O(l)                       △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

3. ［化学—选修2：化学与技术］(15分)
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O—NaBr + NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为        mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为            ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。

4. ［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（填元素符号），其原因为______。
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B₂A₄分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

5. ［化学—选修5：有机化学基础］(15分)
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′¹⁸OH  RCO¹⁸O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）

’

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应                  
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C_10nH_8nO_4n 或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化学方程式                                                。