搏击高分：九年级上册科学专题分层检测3《第一章综合》夯实基础部分

1. 俗名和物质名称对应关系错误的是（）2

A.A项	B.B项
C.C项	D.D项

2. 下列图象与对应的叙述相符合的是（）

A.如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸	B.如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C.如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物	D.如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙

3. 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）

A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关	B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同	D.硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解

4. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成	B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1	D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

5. 下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）

A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠	B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡
C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾	D.盐酸、硝酸钾、氢氧化锌

6. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）

A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸	B.乙组废液中一定含有氢氧化钠
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管	D.将两组的废液处理后再排放，防止污染

7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性	B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐	D.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子

8. 同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）

A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗	B.内壁有碘的试管用酒精清洗
C.内壁有硫粉的试管用氢氧化钠溶液清洗	D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

9. 下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）

A.A项	B.B项
C.C项	D.D项

10. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）

A.A项	B.B项
C.C项	D.D项

11. 物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水

A.HCl	B.CO
C.NaOH	D.CaO

12. 下列属于化学变化的是（）

A.A图	B.B图
C.C图	D.D图

13. 有关物质用途正确的是（）

A.氢氧化钠改良酸性土壤	B.干冰用于人工降雨
C.氢氧化铜治疗胃酸过多	D.熟石灰配制农药波尔多液

14. 下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O	D.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

15. 下列有关实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中	B.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.在某无色溶液中滴入酚酞，检验其是否呈酸性	D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化

16. 下述实验现象正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体	B.紫色石蕊试液能使稀硫酸变红色
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀	D.在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，立即产生大量气泡

17. 下列说法错误的是（）

A.溶液中溶剂不一定都是水	B.复分解反应的产物一定只有两种
C.点燃可燃性气体前一定要验纯	D.生成盐和水的反应不一定是中和反应

18. 如图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（）21c

A.土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高	B.土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C.土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾	D.植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5～6

19. 对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（）

A.X一定是CuCl2	B.相对分子质量大小：X＞Y
C.Y可能是H2O	D.Y可能是Na2SO4

20. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

A.①②	B.②③④
C.②③	D.①③④ 21世纪教育网·精品科学工作室

1. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是______
（2）在图中的5条连线中，其中属于复分解反应的有______ 条。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是______ 和______（填名称或俗称）。

2. 中和反应在生活生产中应用广泛。
（1）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的______；
（2）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是

；（填序号）

A.A图	B.B图
C.C图	D.D图

3. 以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：
（1） 将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：

CO（NH₂）₂+X═CO₂+2NH₃，则X的化学式为______

（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气 可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放．请写出氨气和N₂O反应的化学方程式：

______

（3）尿素与熟石灰研磨______（填“能”或“不能”）产生氨气。

4. 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1） 根据实验一回答：

①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是______；

 ②该实验通过稀盐酸与______反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。

（2） 实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制______相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的

A. 酚酞	B.CuO
C.Na2CO3	D.Ba（NO3）2

5. 化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。

[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

[查阅资料]①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓（白色） ②氯化钡溶液呈中性。

[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将______完全除去；
（2）  取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为______

[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。

    [进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（3）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______，反应的化学方程式为

  ______

（4） 借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

6. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。

（1） 指出编号仪器名称：②______
（2） 制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是______，该反应原理用化学方程式表示为______。改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______

（用端口字母表示）。

（3） 将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH

______（填“＞”、“＜”或“=”）7

7. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1） 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为  ______色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：______

（2） 探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

 

上述设计的实验方案中，正确的是   ______（填“方案一”或“方案二”）， 另外一个实验方案错误的原因是______；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______

8. 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃+ CO₂+ H₂O =NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

          △                        △

③2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ NH₄HCO₃===NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_______。

A. 置换反应	B.化合反应
C.分解反应	D.复分解反应

（2） 第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是______ 
（3） 若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃。但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是____________
（4） 若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，  用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20．2克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23．5克。

           

①停止加热前，要进行的操作是______ 

②该试样中纯碱的质量分数为______