分层培优测试：九年级上册科学目标分层测试B卷四（第1章综合）

1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（）

A. 该方法的优点是没有能耗	B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用	D.“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

2. 已知镁可以和热水反应[Mg+2H₂O Mg（OH）₂+H₂↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（）

A.温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小	B.温度降低，溶液的pH值变小
C.酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效	D.溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应

3. 在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水。下列图象不正确的是（）

A. A图	B. B图
C. C图	D. D图

4. 下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.NO3-，Fe3+，Na+，OH-	B.K+，SO42-，Na+，NO3-
C.Cl-，K+，SO42-，Ba2+	D.Ca2+，Cl-，CO32-，Na+

5. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）

A.②①⑥③④⑦⑤	B.②①③⑥⑦④⑤
C.⑥②①③④⑤⑦	D.②③①⑥④⑦⑤

6. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，则CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物是（）

A.CaCO3、NaOH和H2	B.Ca（OH）2和H2
C.NaOH和Ca（OH）2	D.Ca（OH）2、CaCO3和H2

7. 将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.CaCO3一定没有剩余	B.消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1	D.反应产生水的质量不相等

8. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说法正确的是（）

A.X是稀硫酸	B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应有蓝色沉淀生成	D.E在一定条件下可以转化为Y

9. 某固体可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2	B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3	D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

10. 下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（）

A.A组	B.B组
C.C组	D.D组

1. 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。

请回答下列问题：

（1） 操作X的名称是______。
（2） Y溶液中溶质的化学式是               
（3）上述操作流程中共发生                 个复分解反应。

2. 制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）₂固体．共消耗8．4g CaO。
步骤2：将Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4．0g。
（1）步骤2中Mg（OH）₂分解的化学方程式为______
（2） 通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=______g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；______。

3. 某白色固体由CuSO₄、MgCl₂、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

（1） 原白色固体中一定没有的物质是______；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是______；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是______。

4. 已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。下图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：

（1） A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为。
（2） A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)₂，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)₃，下一步的实验操作是。
（3） 写出该装置中生成Fe(OH)₂的化学方程式。

5. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26．5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

（1） 滴加的溶液中溶质属于______（选填“盐”或“碱”）；
（2） 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克；
（3） 图象中的a点数值是______；
（4） 废液中含有的溶质是（写化学式）；
（5） 通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

1. 食盐水中含有杂质CaCl₂和Na₂SO₄，依次加入过量BaCl₂和Na₂C0₃溶液后过滤，滤液中溶质为；向食盐水中通NH₃和CO₂可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为