冲击高分：八上科学专题分层检测2《溶液》拓展提高部分

1. 下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）

A.使用托盘天平时，要先将游码移至0刻度线，再调节天平平衡	B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上	D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加

2. 如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35 .8	36 .0	36 .3	36 .6	37 .0	37 .3
	硝酸钾	20 .9	31 .6	45 .8	63 .9	85 .5	110

据此数据，下列有关说法中错误的是（）

A.在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63 .9g	B.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交
C.在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%	D.在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl

3. 如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A.t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c	B.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C.将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c	D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

4. 如图所示，t₃℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.t3℃时，两烧杯中溶液的质量分数相同	B.升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少
C.降低温度到t2℃，甲中的固体减少，乙中固体增加	D.降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等

5. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为

A.13 .3克	B.26 .7克
C.33 .3克	D.40克

6. 烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0 .5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）

A.1/81	B.1 /820
C.1 /1681	D.无法确定

7. 在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④ 计算 ⑤溶解。用10克含杂质1 0％的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）

A.④①⑤②③	B.⑤②①④③⑤
C.⑤②③④①	D.⑤②③④①⑤

8. 某容器中装有盐水若干，老师让小可再倒入质量分数1%的盐水80克以配成质量分数2%的盐水，但小强却错误的倒入80克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克到入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种质量分数为（）

A.3%	B.4%
C.5%	D.6%

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）______℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t₃℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为______

  A．c＞a=b   B．b＞a=c

C．a＞b＞c  D．b＞a＞c

（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______（填字母）

  A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大  D．溶质的质量一定不变

2. KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
70溶解度/g	硝酸钾	13 .3	20 .9	31 .6	45 .8	63 .9	85 .5	110	138
	氯化钠	35 .7	35 .8	36 .0	36 .3	36 .6	37 .0	37 .3	37 .8

（1）依据上表数据，绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是______；
（3） 某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体______g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 ______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

3. 20℃时，取相同质量的a, b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是______．
（2）烧杯甲里是______物质的溶液，烧杯乙里是______物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯______里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是______

A ． 甲(状态2)>甲(状态1) B ．乙(状态1)>甲(状态3)

C ． 甲(状态1)=乙(状态2) D ．乙(状态3)>丙(状态3)

4. 亚硝酸钠是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中亚硝酸钠的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究：配制质量分数为0 .07％的亚硝酸钠标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0 .30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0 .30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中亚硝酸钠的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g/cm³计算)。

①配制质量分数为0 .07％的亚硝酸钠溶液l000 mL，所需亚硝酸钠的质量是______g；

②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为______；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化：将另一水样用右 图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

煮沸时间(小时)	0	2	4	8	12
亚硝酸钠的质量分数	0	0	0 .014%	0 .028%	0 .056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是 ______；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长亚硝酸钠的质量分数会逐渐______；

（3）寻找能降低水中亚硝酸钠含量的物质，研究消除污染的有效方法：查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中亚硝酸钠的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中亚硝酸钠质量分数的作用，填写下列实验报告：

5. 有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如下表：

硝酸钠溶解度见下表：

问：

（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少度？