鼎尖培优八年级上册科学专项培优集训2（溶液） 夯实基础A卷

1. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.食盐	B.白醋
C.白糖	D.食用油

2. ①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）

A.①③溶液的溶质质量分数相等	B.②中所得溶液一定是不饱和溶液
C.④所得溶液的溶质质量分数为36%	D.20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和

3. 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）

A.保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大	B.保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小	D.降低至10℃后，溶质的溶解度减小

4. 某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（）

A.	B.
C.	D.

5. 氯化钾与硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）

A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大	B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5g氯化钾可得到33.3%的氯化钾溶液	D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

6. 在20℃时，若100g水中已溶解了31g氯化钠，要想达到饱和状态，可再加入氯化钠（20℃时，NaCl的溶解度是36g）（）

A.3g	B.4g
C.5g	D.6g2

7. 小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水“少掉了”。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的蒸发）。下列说法中正确的是（）

A.泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度	B.糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液
C.凉的糖水比热的糖水浓度大	D.糖水“少掉了”说明分子之间有间隔

8. 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

A.溶质质量相同	B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液	D.溶剂质量相同

9. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）

A.所得溶液一定都是饱和溶液	B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质的质量分数最大	D.20℃，时，甲的溶解度最大

10. 20℃时100g水中最多能溶解10gX，40℃时100g水中最多能溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（）

A.X＜Y	B.X＞Y
C.X=Y	D.无法比较

11. 在一定温度下，将一定质量的水中不断加入氯化钠固体，则所得溶液的质量（用纵坐标表示）与加入的氯化钠（用横坐标表示）的关系可用下图表示（）

A.	B.
C.	D.

12. 溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液的上层浓度小，下层浓度大	B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物	D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

13. 下列几种溶液中，溶剂相同的是（）
①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸

A.①③	B.②④
C.①②③	D.②③④

14. 质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是（）

A.将蔗糖直接投入水中	B.将蔗糖研细后投入水中
C.将蔗糖投入水中后加热	D.将蔗糖投入水中并不断搅拌

15. 在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）

A.晶体减少	B.溶质的质量分数增大
C.晶体质量不变	D.溶质的溶解度变大

16. 治疗腹泻时，医生建议使用糖盐水辅助治疗．将适量蔗糖和食盐加入一定量温开水中，搅拌使之完全溶解既得糖盐水．下列说法不正确的是（）

A.蔗糖和食盐在温开水中比在凉开水中溶解的快	B.糖盐水是蔗糖和氯化钠的水溶液
C.糖盐水可为人体补充水、糖类、无机盐	D.糖盐水一定是饱和溶液

17. 某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）

A.蔗糖	B.硝酸铵
C.氯化钠	D.氢氧化钠

18. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述中，能证明20℃时硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是（）

A.降温至10℃时有硝酸钾固体析出	B.蒸发掉10g水有硝酸钾固体析出
C.恒温蒸发20℃时的硝酸钾溶液，过段时间后，有固体析出	D.在20℃时，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，固体不在溶解

19. 一定温度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（）

A.它是不饱和溶液	B.它是浓溶液
C.它是该温度下的饱和溶液	D.它的溶质质量分数为l%

20. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。对这句话的理解错误的是（）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g	B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）	D.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液

1. 在20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液．则该溶液中氯化钾的质量分数为______；20℃时氯化钾的溶解度是______。

2. 已知20℃时氯化钠的溶解度是36.0g．某同学用天平称取氯化钠固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 ______。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

3. t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解可观察到如右图所示的现象，则t℃时______（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．50℃时，某溶液所溶解的氯化钠、硝酸钾都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现所析出的晶体主要是硝酸钾，其原因是______。

1.

从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）

（1）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用______方法。
（2）从食盐水中得到食盐晶体，用______方法。
（3）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是______过程。

2.

溶液在生产和生活中有着重要意义。

（1）某同学在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录数据如表所示：

根据上述数据分析，实验______（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．该温度下硝酸钾的溶液度是______g。

3. 控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考此表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
（1）影响因素：______。
（2）实施方案：______。
（3）通过实验得出______。实验中，控制不变的因素是______。

4. 某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：

（1）该实验正确的操作顺序为______（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是

______。

（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL。（取整数）。所取的水的体积______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

1. 现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）

2. 实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm³）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？