鼎尖培优八年级上册科学专项培优集训2（溶液） 拓展提高B卷

1. 向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g硝酸钠固体，充分溶解后，现象如图1所示．图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（）

A．

A.C烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液	B.图2中，能表示硝酸钠溶解度曲线的是乙
C.甲在C杯中溶液的浓度一定大于B杯中溶液浓度	D.依据图2，分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲、乙都形成不饱和溶液

2. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

，下列结论正确的是（）

A.溶液甲可能是饱和溶液	B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等
C.溶液乙一定是不饱和溶液	D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g

3. 一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）

A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅	B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深	D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变

4. 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）

A.温度对甲的溶解度影响较大	B.温度对乙的溶解度影响较大
C.80℃时，甲的溶解度．比乙的大	D.20℃时，乙的溶解度比甲的大

5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：

据此数据判断，下列说法不正确的是（）

A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交	B.在40℃时，100g氯化钠饱和溶液中的溶剂质量大于100g硝酸钾饱和溶液中的溶剂质量
C.在50℃时，氯化钠和硝酸钾各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液	D.在60℃时，向52 .5g硝酸钾饱和溶液中加入47 .5g水，溶液中溶质的质量分数为27 .5%

6. 将20℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（）

A.2a=b	B.2a≤b
C.2a≥b	D.2a＜b

7. 实验室用密度为1 .84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）

A.100m	B.L、
C.L、	D.54 .35mL
E.L、	F.100m
L、	L、
55 .5mL	250m
L、

8. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除。下列说法中，正确的是（）

A.甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小	B.甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大
C.乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的	D.乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热

9. 将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d₁；等体积混合，混合液的密度为d₂．将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d₃；等体积混合，混合液的密度为d₄．下列判断正确的是（）

A.d1＞d2＞d3＞d4	B.d4＞d3＞d2＞d1
C.d3＞d4＞d1＞d2	D.d2＞d1＞d4＞d3

1. 将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0 .9%的生理盐水，需加水的质量是______g。关于上述实验的叙述正确的是______（填序号）。

a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c． 20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
d．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

2. 甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液，分别做如下实验．将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到3 .6g晶体；乙将溶液蒸发掉30g水，冷却至室温，得到6g晶体（晶体均不含结晶水）。若两项实验结果都正确，是100g该溶液蒸发掉 l0g水并冷却到室温时，析出晶体的质量是______g。

1. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：

（1）______（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：______。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是______。

2. 溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）

请你仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为______。
（3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数______8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）

3. 下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：
（1）现有含123g硝酸钾与17 .9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留______g水；
B．步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体______g；
C．根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量______（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：______；
（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：______；
（3）取23 .4g氯化钠和40 .4g硝酸钾，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为______g。

1. 下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60gX和10gY，采用降温结晶法提纯X时，得到 X晶体最多的溶剂是（）