分层培优测试：九年级上册科学目标分层测试B卷二（1.4-1.5）

1. 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）

A.生成沉淀的质量	B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量	D.溶液的pH

2. 小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（）

A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象	B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多	D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

3. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

有关实验说法不正确的是（）

A.实验一证明该瓶氢氧化钠部分变质	B.实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C.实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10g	D.通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度

4. 下列实验操怍能达到目的是（）

A.A项	B.B项
C.C项	D.D项

5. 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu（OH）₂]。则下列说法不正确的是（）

A. 整个反应过程中，氯离子个数不变	B.M点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大	D.沉淀完全时，m1的数值为80

6. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断地慢慢滴加l0％的Ba(OH)₂溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图，其中肯定不正确的是( )

A.A图	B.B图
C.C图	D.D图

7. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．下列有关说法错误的是（）

A.氢氧化铝属于氧化物	B.在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应	D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

8. 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）

A. A项	B. B项
C. C项	D. D项

9. “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO₄”、“H₂SO₄”、“NaOH”、“Fe”、“Fe₂O₃”．若甲的牌为“Fe₂O₃”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）

A.NaOH	B.Fe
C.H2SO4	D.CuSO4

10. 物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)₂↓，则 （）

A.X一定是Cu(NO3)2	B.X的相对分子质量比Y大
C.Y中阴离子的化合价为-2	D.该反应类型为中和反应

1. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

a．用pH试纸测试，测得pH为2

b．取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象

c．另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液

d．向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B

由此可知：该废水溶液呈______性；废水溶液中肯定含有的盐是 ______。

2. 实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：______。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：______。

【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是______。在此基础上，同学们提出了二种推理：

推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH        推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

正确的是推理______（选填“1”或“2”）。

1. 氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。

【实验方案】

【推断和结论】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。
（2） 为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品______（填“部分”或“完全”）变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。

2. 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1） 要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是______。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

A.CO2	B.CaCO3
C.Fe(OH)3	D.CuSO4

3. 学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1） 取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A_l，向A_l中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A_l显______性；
（2） 另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A₂，向A₂中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A₂品______性；
（3） 酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的______。综合(1)和(2)可知，A₁的pH______A2的pH(填“>”、“<”或“一”)。

4. 小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠（碱性）的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1） 老师否定了小红的猜想，理由是______。
（2） 请你设计实验验证小林的猜想是否正确。

①实验方法______。

②可能的现象及结论______。

5. 某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。请回答下列有关问题：
（1） 该管道疏通剂需要密封保存的原因是______。
（2） 按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)

①生成氢气的体积多少升。(ρ_氢气=0.09g／L)

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。