2010年福建省上杭一中高一第二学期半期考试化学试题

1. 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是     （   ）

2. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（  ）

A．1

B．3

C．5

D．6

3. 等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，下列叙述中正确的是 (  )
①密度之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4  ④体积之比为6︰3︰2

A．①②③④

B．②③④

C．①②

D．③④

4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（  ）

A．2A+3B="2C"

B．A+3B="2C"

C．3A+B="2C"

D．A+B=C

5. 下列关于物质性质变化的比较中正确的是                               （  ）
①酸性：HClO₄>HBrO­₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③热稳定性：HCl>H₂S>PH­₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

6. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: (   )

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

7. 下列哪种说法可以证明反应：N₂＋3H₂  2NH₃已达到平衡状态(   )

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

D．3个H—H键断裂同时，有6个N—H键形成

8. 1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的说法，不正确的是                             （  ）

A．吸热反应

B．放热反应

C．化合反应

D．可逆反应

9. 下列说法正确的是(   )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小

10. 下列说法中正确的是（ ）

A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态

C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率

D．对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间

11. 下列过程中，共价键被破坏的是   (   )

A．溴挥发

B．氯气被木炭吸附

C．食盐溶于水

D．硫酸溶于水

12. ¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是：（ ）

A．氧元素的五种不同微粒	B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体	D．氧的五种同位素

13. 某微粒用 ^A_ZQⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A．所含质子数=" A-n"	B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数="Z+n"	D．质量数=Z+A

14. 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式（）

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

15. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是      （    ）

A．提出原子学说

B．发现元素周期律

C．提出分子学说

D．发现氧气

1. （4分）发生化学反应时，破坏化学键需要    能量，形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1   E2时，反应吸收能量;当E1     E2时，反应释放能量。

2. （4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：
（1）质量数为23，中子数为12的原子                                            
（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                     

3. （4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是              
①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键
②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl
③共价化合物中只含有共价键，不含离子键
④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键
⑤稀有气体由单原子组成，无化学键
⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH

4. （5分）对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编 号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大O2的浓度
④	使用V2O5作催化剂
⑤	压缩体积

5. （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A       、B       、C      。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，      族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）         ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。

6. （10分）.

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为          。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①（2分）用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②（6分）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是      。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7. （4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                           
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

1. 某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。