2015届广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（带解析）

1. 下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

2. N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．20g重水（­2H2O）含有的中子数为10 NA

B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA

D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA

3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	KSCN可用来检验Fe3+	用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高水解反应速率
C	H2O2有氧化性	双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
D	Al(OH)3是两性氢氧化物	Al(OH)3可溶于过量浓氨水中

4. 下列离子方程式错误的是

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-

D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+

5. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C．气态氢化物的热稳定性：M > N

D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

6. 下列说法正确的是

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

7. 关于常温下0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加热	洗气瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通电	A极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

9. （16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为          ，操作1为           。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）        ，加入氨水的作用是        。
（3）充分焙烧的化学方程式为            。
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是           ，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为           。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为          。

1. （16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处          、         。

②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为         。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化          。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V₂ =     ，V₄ =     ，V₅ =     。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是        ；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是          。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有         。

1. （15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为            ，所含官能团名称为              。
（2）反应①的反应类型为             ，反应②中无机试剂和催化剂为            。
（3）反应③的化学方程式为             。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为             。
（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与        发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

1. （17分）工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素：
2NH₃（g）+ CO₂（g）CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g） △H₁ =" -536.1" kJ·mol^－1
（1）此反应的平衡常数表达式K=         。升高温度，K值         （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是         。

A．通入氦气	B．缩小体积
C．加入催化剂	D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。又知：4NH₃（g）+ 6NO（g）= 5N₂（g）+ 6H₂O（g）  △H₂ =" -1806.4" kJ·mol^－1，写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式           。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，其中表示NH₃转化率的是     （填a或b）线。
（5）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。