2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

1. 能用排水法收集的气体是

A．CO2

B．H2

C．HCl

D．NH3

2. 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是

A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

3. 火法炼铜的原理为：Cu₂S + O₂ ^高温  2Cu + SO₂，下列说法中，正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．该反应中的氧化剂只有O2

C．Cu2S 中的Cu元素被S元素还原

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

4. 下列说法正确的是

A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

5. 下列关于H₂SO₃溶液的说法正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性

B．H2SO3在空气中容易变质，成为SO2

C．溶液中存在的微粒只有H+和SO32-

D．能与NaOH溶液发生复分解反应

6. 将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是

A．NaCl ══ Na++Cl-

B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子

C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因

D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

7. 对于反应Fe+2H⁺══ Fe²⁺+ H₂↑认识不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．该反应属于置换反应

C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应

D．该反应利用H+氧化了铁单质

8. 对于NH₃不能用浓H₂SO₄干燥的原因分析正确的是

A．浓硫酸有强氧化性

B．NH3极易溶于水

C．NH3具有碱性物质的性质

D．两者会发生反应生成沉淀

9. 下列有关SO₂与SiO₂的比较，正确的是

A．它们均为酸性氧化物

B．都溶于水，都能与强碱反应

C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质

D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

10. 对1 mol N₂和1 mol CO₂进行比较，下列说法不正确的是

A．分子数一定相同	B．原子数一定不相同
C．体积一定相同	D．质量一定不相同

11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作致冷剂

B．硝酸盐可用于制氮肥

C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸

D．硅酸钠可用于制木材防火剂

12. 下列反应不属于氧化还原反应的是

A．木炭与浓硫酸反应	B．盐酸与氧化钙反应
C．铜与稀硝酸反应	D．铁粉与水蒸气反应

13. 下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，正确的是

A．均能与水反应	B．氧元素的化合价均为－2
C．均为淡黄色固体	D．均能与CO2反应放出氧气

14. 下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．Mg

D．NH4Cl

15. 下列气体是黄绿色的是

A．Cl2

B．N2

C．SO2

D．NO2

16. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液

B．H2SO4溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体

17. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

18. 下列物质不属于合金的是

A．水银

B．青铜

C．生铁

D．碳素钢

19. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

20. 芯片主要成分是

A．Cu

B．Al

C．SiO2

D．Si

21. 下列试剂中，能用来鉴别FeCl₃的最佳试剂是

A．NaNO3溶液	B．稀硫酸
C．KSCN溶液	D．酸性KMnO4溶液

22. 32g Cu的物质的量是

A．3.01×1023个	B．0.5mol
C．11.2L	D．1 mol

23. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H +、Cl-、Na+、CO32-	B．Na+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-	D．H+、Na+、Cl-、OH-

24. 可用下图所示装置完成的实验任务是

A．粗盐提纯	B．从海水中提取蒸馏水
C．用CCl4提取碘水中碘	D．分离酒精和水

25. 下列反应的离子方程式正确的是

A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－2Br－ + I2

B．钠与水：Na+ H2ONa+ + OH－+ H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

1. （13分）氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

（1）由N₂→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式                 。
（2）写出Y、M的化学式           、            。
（3）X可与HNO₃反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO₃反应的化学方程式         。
（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）

发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是                                       。
② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的          性质，实验中观察到的      现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是                                              。
④A中反应的化学方程式是                                           。

1. （4分）反应Cu + Cl₂CuCl₂中，化合价升高的是     （填元素符号），氧化剂是     （填化学式），被氧化的物质是     （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成     mol CuCl₂。

2. （4分）现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③FeCl₂溶液、④NaHCO₃溶液。其中，常温下为红棕色气体的是     （填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是     ；焰色反应呈黄色的是     ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是     。

3. （10分）有以下物质：①Mg ②Al ③C  ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式           。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是           （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式          。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式           ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是           。
a．既体现氧化性又体现酸性 
b．只体现氧化性 
c．只体现酸性   
d．体现吸水性

4. （6分）现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na^＋、SO₄^2－、Cl^－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                   。

5. （5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以       形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S₂O₃^2－反应后转化为S₄O₆^2－，写出步骤Ⅲ的离子方程式         。
（3）上述实验样品中碘含量是       mg/kg。

1. （8分）计算：
（1）2mol Na₂CO₃的质量是           g。
（2）标准状况下11.2 L N₂所含分子数是           个。
（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度    mol/L。
（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是           g。