2015届上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（带解析）

1. 下列表达正确的是

A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．2-甲基丁醛的结构简式：

D．N2的结构式：

2. 根据下表信息，下列判断正确的是

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
H2S	Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S<Na₂CO₃
B．HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液浓度依次减小

3. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)=0.2mol•L^-1
C．H₂C₂O₄为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中： c(Na⁺) =2c(C₂O₄^2-) +c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄)
D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中(R表示S或C)：c(H⁺)<c(RO₃^2-)+c(OH^-)

4. 向NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液。下列离子方程式与事实不符的是

A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O

B．CO32-+Ba2+→BaCO3↓

C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O

D．OH-+HCO3-→H2O+CO2

5. 洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

A．A在酸性条件下可以发生水解反应

B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

C．A能和浓溴水发生加成和取代反应

D．A含4种官能团

6. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	证明二氧化硫漂白性	将二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B	证明碳酸酸性强于苯酚	在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
C	除去苯中混有的苯甲酸	加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液
D	比较锌铜金属活泼性	用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液

7. 向80mL 0.1mol•L^-1稀HNO₃溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是

A．0.168g

B．0.184g

C．0.192g

D．0.200g

8. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14NA

D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

9. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr3			Cl-
②	KClO	浓盐酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．第③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
B．第②组事实可以推测：ClO^-、Cl^-不能在溶液中大量共存
C．氧化性强弱的比较：KClO<Cl₂
D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化

10. 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0〜t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的平衡常数比W点的平衡常数小

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

11. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于实验室制取少量O2

B．不用其它装置就可以检验装置②的气密性

C．按图示气流方向实验室可用装置③收集HCl

D．装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验

12. 对于某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、HSO₃^-、NH₄⁺)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br-

B．SO42-

C．HSO3-

D．NH4+

13. 环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．利用太阳能等新能源代替化石燃料

C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D．含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

14. 放射性元素碘131（ ）和铯137（ ）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是

A．与的所有性质都相同

B．原子中含有中子数比质子数多27

C．与的中子数相同

D．与是同素异形体

15. 在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

A．干冰升华一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

16. 下列关于相关反应的叙述错误的是                

A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝

D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体

17. 下列关于NH₄⁺与CH₄的相关数目比较前者大于后者的是

A．电子数

B．化学键数

C．质子数

D．原子数

18. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是

A．2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

B．Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D．2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

19. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

第一组	A  -268.8	B  -249.5	C  -185.8	D  -151.7
第二组	F2  -187.0	Cl2  -33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三组	HF  19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
第四组	H2O  100.0	H2S  -60.2	H2Se  -42.0	H2Te  -1.8

下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H₂Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

20. 电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

A．b电极为阳极

B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

C．b电极上发生失去电子的反应

D．尿素在a电极发生氧化反应

21. 聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是

A．其单体不能发生消去反应

B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物

C．其单体含有

D．聚乳酸是由加聚反应获得

22. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

1. （本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）

分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：
32.实验室制备二氧化硫的试剂是            和               。
33.检验该气体发生装置气密性的方法是                        。
34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为     ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K₁、K₂的控制是         。
35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为            ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过    操作获得盐酸。
36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是                        。

1. （本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH₃(g) +5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压         b.增加NH₃的浓度        c.升温         d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是           ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b   c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是           ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。

25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是                            ，短周期元素原子所形成的与N^3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为              。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）            。
27.已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是                  。NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式                             。

2. （本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO₂，当n(NO): n(NO₂)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示          、          
29.室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO₂：K_i ="7.1×" 10^-4， HClO: K_i ="2.98×" 10^-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)=将（填“不变”、“增大”、“减小”）      ；K_i值将（填“不变”、“增大”、“减小”）      。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式                         。
30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为     ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO₂、NaClO的pH，其鉴别的理由是                    。
31.现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为       ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是     ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式                                               。

3. （本题共12分）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：

37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号）         。
38.操作①的名称为         ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式         。该过程中产品C为             ，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为            。
39.若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是    （填序号）。

40.若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H₂的体积应为     L，样品中的钨的质量分数的计算式为                        。
41.在读取C装置液面数据时，应先                           ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将        （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

1. （本题共14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S.T.P），该元素原子的摩尔质量为    g/mol。
52.39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S.T.P），则参加反应的HCl为      mol，金属A的相对原子质量为               。
53.由NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃·10H₂O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl₂和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为            ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S.T.P）             L。
54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验
①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S.T.P）。
②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。
（2）实验②产生的气体体积是多少（S.T.P）？

1. （本题共8分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：

现由有机物  合成，具体合成途径如下：

完成下列填空：
42.所属的同系物的通式为               ，A的结构简式是                  。
的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式                          。
43.这三步反应的反应类型是     、      、          。
44.写出最后一步反应的反应方程式_____________________。

2. （本题共14分）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：

完成下列填空：
45.反应①的反应类型为               ，有机物A与扑热息痛的式量相差             
46.贝诺酯所含的含氧官能团是             
47.写出反应②的化学方程式                           。
48.关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）

A．能与氯化铁溶液发生显色反应	B．能与氢氧化铜悬浊液反应
C．能发生消去反应	D．能发生酯化反应

49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有        种，写出其中一种的结构简式          。
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基
50.若已知

现以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：）：