- 试题详情及答案解析
- 两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 - 答案：D
- 试题分析：A、①是电解池，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O -4e- =O2↑+4H+，当通过0.02mol电子时生成0.005mol氧气；②是原电池，Cu极是氢离子放电生成氢气，2H++2e-==H2↑，通过0.02mol电子时，生成0.01mol氢气，所以产生气体的体积不相等，错误；B、①中阴极是铜离子放电生成Cu，所以质量增加，②中正极是氢离子放电，所以Cu质量不变，错误；C、电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，错误；D、根据以上分析，①中氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，pH减小；②中是氢离子放电，所以氢离子浓度减小，pH增大，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的判断