- 试题详情及答案解析
- 14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________- 答案：（14分）
（1）．第3周期ⅠA族 （2分） 
（2分）；
（2）．酸性 （1分）
NH4++H2O
NH3·H2O + H+ （1分）
存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与
OH-反应，使[OH-]减小，平衡正向移动，使沉淀溶解 （2分）
．4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分）
取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化 （2分）
（4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分） - 试题分析：F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体，则F是Fe单质，被氧化为氧化铁。A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，B是N元素，二者形成的氨气的水溶液呈碱性；A、C同主族，则C是Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D的原子序数大于Na，所以D是Al元素，其离子半径在第三周期中最小。A与B、A与E形成的氨气、HCl都是共价化合物。
（1）五种元素中金属性最强的是Na元素，位于元素周期表中的第三周期第IA族；Al的原子结构示意图是
（2）N元素的氢化物是氨气，最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成的化合物是硝酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性；铵根离子水解的离子方程式是NH4++H2O
NH3·H2O + H+；氢氧化镁溶于水后存在溶解平衡，：Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与OH-反应，使氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁沉淀溶解；
（3）亚铁离子在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化为铁离子，同时又水生成，离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；亚铁离子检验还原性，通常用酸性高锰酸钾溶液来检验。取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，与Al盐酸的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成盐和水，化学方程式是Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O。
考点：考查元素的推断，离子的检验，离子方程式的书写，溶液酸碱性的判断