- 试题详情及答案解析
- 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系 B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） - 答案：D
- 试题分析：A、当a＝b时，二氧化碳与氢氧化钠反应开始生成碳酸钠，碳酸钠水解促进水的电离，所以水电离产生的氢离子的浓度增大，随二氧化碳逐渐通入，碳酸钠转化为生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解促进虽然水的电离，但与碳酸钠相比程度较弱，所以水电离产生的氢离子的浓度减小，正确；B、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，此时c（Na＋）>c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的图像分析，离子浓度的比较