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试题详情及答案解析
常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH
3
COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合溶液中：c(H
+
)＝3.0 mol·L
－1
B．①和④混合溶液中：c(Na
+
)＝c(CH
3
COO
－
)+c(CH
3
COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl
－
)+c(H
+
)＞c(NH
4
+
)+c(OH
－
)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
答案
：D
试题分析：A、醋酸和盐酸的pH值相等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是0.001mol/L，A错误；B、醋酸是一元弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则①和④混合后醋酸过量，则溶液中c(Na
+
)＜c(CH
3
COO
－
)+c(CH
3
COOH)，B错误；C、氨水是一元弱碱，pH＝11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，盐酸是一元强酸，则②和③混合后氨水过量，则溶液中根据电荷守恒可知：c(Cl
－
)+ c(OH
－
)＝c(NH
4
+
)+c(H
+
)，C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较
2015届广东省广州市高三1月模拟考试理综化学试卷（带解析）