- 试题详情及答案解析
- （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
（3）已知：
化合物
| MgO
| Al2O3
| MgCl2
| AlCl3
|
类型
| 离子化合物
| 离子化合物
| 离子化合物
| 共价化合物
|
熔点/℃
| 2800
| 2050
| 714
| 191
|
工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的：
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。- 答案：（1）b （2）氩
（3）MgCl2
Mg+Cl2↑ AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1
（5）b （6）4KClO3=
KCl+3KClO4 - 试题分析：（1）a、原子序数增大，离子半径可能减小也可能增大，a错误；b、金属性减弱，非金属性增强，b正确；c、没有指明最高价氧化物对应的水合物，c错误；d、单质的熔点可能降低也可能增大，d错误；答案选b；（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，即2、8、8排布；（3）氯化镁的熔点低，工业制镁时电解熔融的氯化镁，反应方程式是MgCl2Mg+Cl2↑, AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，制铝时，不能电解AlCl3，应电解Al2O3；（4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为,生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收0.025a kJ，可得热化学方程式SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+0.025akJ·mol-1；（5）a、NH3呈碱性，既不能用浓硫酸干燥也不能用P2O5干燥；b、HI有还原性，不能用浓硫酸干燥；c、 SO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用P2O5干燥；d、CO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用P2O5干燥；答案选b；（6）一种是无氧酸盐应为KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，这种盐为KClO4，配平可得化学方程式4KClO3=
KCl+3KClO4
考点：元素周期表、元素周期律