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- （选考）（15分）【化学——物质结构与性质】
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的 原子杂化类型为 ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。- 答案：（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) （2）Br > As > Se（2分）
（3）平面三角形(2分) （4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）
（5）sp3 (2分) （6）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）
（7）1∶3（2分） (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分） - 试题分析：（1）镓的原子序数是31，根据构造原理、能量最低原理、洪特规则可得l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；（2）由于As 4p能级处于半充满状态，所以第一电离能Br > As > Se ；（3）根据VESPR模型，气态SeO3分子中，孤电子对数为0，所以SeO3的立体构型为平面三角形；（4）结构与组成相似的硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)；（5）根据VESPR模型可知[B(OH)4]－中B的 原子杂化类型为sp3杂化；（6）根据元素守恒和得失电子守恒可得Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O ；（7）根据均摊法，一个晶胞中含有Au原子8×1/8＝1，含有Cu原子6×1/2＝3，该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1∶3；该晶胞的质量为（197+64×3）/NA，体积为a3 pm3 ,密度为(197+64×3) ×1030/(a3NA) 。
考点：物质结构与性质