- 试题详情及答案解析
- 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
| A．加入合金的质量可能为9.6g |
| B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL |
| C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol |
| D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L |
- 答案：C
- 试题分析：原合金的质量是Mg和Cu的质量，当把合金加入到硝酸中，金属变为Mg2+、Cu2+离子，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子沉淀完全时，得到的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2,增加的质量是OH-的质量。m(OH-)="5.1" g,则n(OH-)="5.1" g÷17g/mol=0.3mol,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO时得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量。A.Mg、Cu都是+2价的金属，若金属完全是Cu则其质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。若完全是Mg，则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g。由于是Mg与Cu的合金，所以质量在2.4g—9.6g之间，错误；B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为0.3mol ÷3mol/L =0.1L=100mL,错误；C.参加反应的硝酸的作用有两个，提供酸根离子，形成盐；作氧化剂，得到电子变为NO,起酸作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(酸)= n(OH-)=0.3mol,起氧化剂作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(氧化性)= 0.3mol÷3=0.1mol，所以发生反应消耗的硝酸的物质的量为0.3mol＋0.1mol=0.4mol，正确；D.溶解合金时产生NO气体的物质的量是0.3mol÷3=0.1mol，由于没有指明反应条件，所以无法确定气体体积的大小，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。